【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO32KCl+3O2

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為______,生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______

(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的的具體實(shí)驗(yàn)操作步驟:______

(3)分離出的可用于實(shí)驗(yàn)室制取,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為____

(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的在相同狀況下的體積比為____

(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到,其作用分別是 _______________。

【答案】 4NA 將反應(yīng)后的固體混合物放在燒杯中加水溶解、過(guò)濾、將濾渣洗滌、干燥 MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O 1:2 催化劑 氧化劑

【解析】

(1)化合價(jià)升高元素被氧化,根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)KCl溶于水,二氧化錳難溶于水,先將固體混合物溶于水,再過(guò)濾、洗滌、干燥;
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據(jù)此書寫離子方程式;
(4)生成的O2Cl2在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比;
(5)根據(jù)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)來(lái)回答。

(1)反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高,O元素被氧化,生成3molO2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol ,得到生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA;因此,本題正確答案是:氧; 4NA 。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是:先將固體混合物加水溶解,過(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥,因此,本題正確答案是:將反應(yīng)后的固體混合物放在燒杯中加水溶解、過(guò)濾、將濾渣洗滌、干燥
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據(jù)此書寫離子方程式為: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O ,因此,本題正確答案是: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
(4)MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí),產(chǎn)生氯氣為1mol, 2KClO32KCl+3O2若轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí),產(chǎn)生氧氣是0.5mol,兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,生成的O2Cl2在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比即為0.5mol:1mol=1:2;因此,本題正確答案是: 1:2。
(5)2KClO32KCl+3O2中的MnO2做催化劑,起催化作用;MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O中的MnO2是氧化劑,起氧化作用。答案:催化劑 氧化劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體,反應(yīng)原理為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

1計(jì)算表中x=_______

2T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS0.80 mol,H20.85 mol,則T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)

上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”),其理由是_______

H2S在高溫下分解制取H2,同時(shí)生成硫蒸氣。

32L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則02min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

425℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L1Sn2+Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Ag+)=_______。(已知:25時(shí),Ksp(SnS)=1.0×1025,Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol1,只含碳、氫、氧,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是________,

F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________

寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;

ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2;

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知:①HA的電離平衡常數(shù):

②pKa=-lgKa

A. 酸性:HA>HB

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時(shí),弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知。分析下圖變化,試回答下列問(wèn)題:(E沒(méi)有支鏈)

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C →D_______________________

D →E_______________________;

E→F_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________

(2)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。

C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無(wú)需加熱,則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是________(填字母序號(hào))。

A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d裝置有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度40~60 ℃,溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是______________________。

(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。

(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_______________________ 。

(5)裝置d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。

①堿洗之前要水洗,其目的是______________________________。

②用10%NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體,若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸氣,請(qǐng)畫出該裝置圖,并標(biāo)明所用試劑________

(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示:

項(xiàng)目

二氯苯

氯化尾氣

蒸氣

成品

不確定苯耗

合計(jì)

苯流失量kg/t

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計(jì)算式即可。氯苯和苯的相對(duì)分子質(zhì)量分別是112.5和78)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖,其正確排序?yàn)?/span>_______________________。

(4)配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作對(duì)消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)

A.用托盤天平稱量 NaClO固體時(shí),砝碼生銹__________________

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水____________________

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 ___________________。

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處___________

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