8．從500mL  5mol•L-1鹽酸中取出5mL鹽酸，這5mL溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.05 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．5 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

分析 溶液具有均一性，則從500mL 5mol•L-1鹽酸中取出5mL鹽酸，這5mL溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，仍然為5mol/L．

解答 解：從500mL 5mol•L-1鹽酸中取出5mL鹽酸，由于溶液具有均一性，則取出的這5mL溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與原溶液中氯離子濃度相同，都為5mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，明確溶液具有均一性的特點為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32-）之比為2：1
D．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5d mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的Cu0物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后，④中生成的Cu0物質(zhì)的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在徐料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式，）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標準溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測定CO含量，其反應原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測得CO2體積分數(shù)φ（CO2）隨時間變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時，反應速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點時，化學平衡常數(shù)Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．c點d點化學平衡常數(shù)Kd＜Kc
C．容器內(nèi)氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T1、T2下，b點時，體系中混合氣體平均相對分子質(zhì)量相等
E．體系壓強保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
（3）標準狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應．用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO體積分數(shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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