1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主  要成份之一．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)．
分別通入YX2和W2，在裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

分析 X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)，氫化物電子數(shù)為18，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl元素，
（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)準(zhǔn)備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；
（2）二氧化硫與品紅化合為無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化為無(wú)色物質(zhì)；氯氣與銅反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；
（3）二氧化硫溶于水，呈酸性，且具有還原性，故堿性物質(zhì)能與二氧化硫在溶液在生成亞硫酸鹽、強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以將二氧化硫氧化為硫酸，能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇、硫酸鋇沉淀，硝酸銀溶液與氯化鋇溶液生成AgCl白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)，氫化物電子數(shù)為18，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl元素，
（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)準(zhǔn)備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）二氧化硫與品紅化合物無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化為無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫與氯氣都可以是品紅溶液褪色，在裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是相同；氯氣與銅反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2 $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3 
故答案為：相同；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO2+O2 $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；
（3）氨水溶液呈堿性，當(dāng)加入氨水時(shí)，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；當(dāng)加入HNO3或雙氧水時(shí)，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；而硝酸銀溶液與氯化鋇溶液生成AgCl白色沉淀，故再加入鹽酸、氯化鈣溶液始終沒(méi)有沉淀生成，
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)應(yīng)用等，（2）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷產(chǎn)物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．17gOH-中含有的電子數(shù)是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)是：3.01×1024，質(zhì)子數(shù)3.311×1024．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間（t）后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來(lái)自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線(xiàn)Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a點(diǎn)v逆 （CO2）＜b 點(diǎn)v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車(chē)間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠(chǎng)中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X為氣態(tài)
C．在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動(dòng)
D．壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線(xiàn)，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒(méi)有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為_(kāi)KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液，該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4
C．所含氧元素的質(zhì)量比為4：5D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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