13．下列屬于物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．鋼鐵生銹C．干冰升華D．食物腐敗

分析 有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等，需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，如：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．鐵銹的成分是Fe2O3．xH2O，鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后生成鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．干冰升華只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D．食物腐敗有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化和物理變化判斷，側(cè)重考查基本概念，物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為“是否有新物質(zhì)生成”，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．類(lèi)比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類(lèi)比推理結(jié)論中正確的是（　　）
A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
B．Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2 •2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2 •2FeI3
C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D．CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理）：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)方案
（填序號(hào)）		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（填序號(hào)）		有關(guān)化學(xué)方程式
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
選
項(xiàng)		操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀的苯酚水溶液中滴加濃溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水
B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．燒杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B．曲線(xiàn)c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C．加入Ba（OH）2溶液50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將一定量的A、B物質(zhì)充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），3min后測(cè)得C濃度為0.6mol•L-1，則此時(shí)間內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．0.2mol•（L•s）-1B．0.2mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min）-1D．0.3mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑小于Y的離子半徑
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用Fe2+的廢酸液（pH為1.7）制取氧化鐵晶體的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟①中過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯
B．步驟②中攪拌操作可加快散熱，減少FeCl3水解
C．步驟③中加入的試劑X為濃鹽酸
D．步驟⑤中操作a為過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體
B．
圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細(xì)
D．
圖表示25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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