1．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素．有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O．回答下列問題：
（1）Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O的氧化物形式為5MgO•2SO3•B2O3•6H2O，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為3S23P1；
（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應，得到產(chǎn)物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為二周期ⅤA族，寫出A與水反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；
（3）比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三種能量不同的電子；
（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點2300℃，沸點2550℃，原因可能是BC．
A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似
B．硼在元素周期表中與碳相鄰
C．硼單質(zhì)的晶體結構為空間網(wǎng)狀結構
D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆．

分析 （1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）；某短周期元素與硼同族，則鋁的最外層電子排布式為3S23P1；
（2）A與水反應生成兩種堿，說明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮氣反應生成氮化鎂，則氮在元素表中的位置為二周期第ⅤA族，氮化鎂與水反應的方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3；
（3）硫元素的非金屬強于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1，所以硼元素原子中有 三種能量不同的電子；
（4）硼的某單質(zhì)的熔點高，說明其是原子晶體，根據(jù)元素周期律，相鄰元素性質(zhì)具有相似性，原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結構，分析解答．

解答 解：（1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O），所以Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O氧化物形式為5MgO•2SO3•B2O3•6H2O；某短周期元素與硼同族，則鋁的最外層電子排布式為3S23P1，故答案為：5MgO•2SO3•B2O3•6H2O； 3S23P1；
（2）A與水反應生成兩種堿，說明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮氣反應生成氮化鎂，則氮在元素表中的位置為二周期第ⅤA族，氮化鎂與水反應的方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3，故答案為：二；ⅤA； Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；
（3）硫元素的非金屬強于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1，所以硼元素原子中有 三種能量不同的電子，故答案為：小于；三；
（4）硼的某單質(zhì)的熔點高，說明其是原子晶體，根據(jù)元素周期律，相鄰元素性質(zhì)具有相似性，原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結構，故選：B C．

點評 本本題考查硅酸鹽改寫成氧化物的形式方法、知識運用能力，涉及原子核外電子排布、化學方程式的書寫等知識點，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（　　）
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
③共價化合物中一定含極性共價鍵，一定不含非極性共價鍵
④由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學鍵類型有離子鍵和非極性共價鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na2O2更穩(wěn)定．
（4）寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則X為（　�。�
A．當n=1時，X可能是CB．當n=1時，X可能是Al
C．當n=2時，X可能是SD．當n=2時，X可能是Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解
C．油脂的水解反應，都是皂化反應
D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．強堿性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外化學興趣小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質(zhì)探究．

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應該選用的儀器及裝置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）該小組同學設計如圖2所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．該反應所用的催化劑一般選用三氧化二鉻（填寫化合物名稱）．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式可能為NH4NO3．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料擬制備碳酸氫銨．
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．選擇合適的方案并說明原因．乙同學方案比較合理，因為因二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨．
②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有NH4+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化．

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