10．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

分析 在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點越高；電荷的影響大于半徑的影響，據(jù)此判斷．

解答 解：KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子化合物，
KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑K+＞Na+，則熔點NaCl＞KCl，
BaO、CaO陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑Ca2+＞Ba2+，則熔點CaO＞BaO，
陰、陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點越高；而且電荷的影響大于半徑的影響，
所以四種化合物熔點的高低順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，
故選D．

點評 本題考查離子晶體的熔沸點的判斷，難度不大，注意離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象正確的是（　�。�
A．
向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B．
向FeCl3溶液中加入鋅粉
C．
向NaOH溶液中通入CO2
D．
HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數(shù)為1.6NA
B．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鎂及其化合物有廣泛用途． 工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為 MgCO3，含 SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO2（填化學(xué)式），CO（ NH2 ）2的電子式為．
（2）加入 H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3 ）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe2O3（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要b（填標(biāo)號）．
a．燒杯             b．坩堝             c．試管             d．玻璃棒
（4）在一定條件下 CO（ NH2 ） 2可與 H2O反應(yīng)生成 CO2氣體和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O．
（5）室溫時，加入 CO（NH2）2，產(chǎn)生沉淀．當(dāng) Mg2+沉淀完全時，溶液中的 c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（ 6）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米 MgO．如圖為反應(yīng)溫度對納米 MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為50℃．     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
B．非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成
D．化學(xué)鍵是一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=6，則下列說法中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
B．NaHY的溶液中，離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解離子方程式為：HY-+H2O?Y-+H3O+
D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某元素M的最高價氧化物為MO2，在其簡單氫化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75．
（1）M的摩爾質(zhì)量12g/mol．
（2）已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素M的最高價氧化物為酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，寫出MO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有機(jī)化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制備一種新型涂料固化劑H的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①C為飽和烴；
     ②F分了中不含有雙鍵．
回答下列問題：
（1）A的名稱是苯；B在實驗室可由乙醇（填有機(jī)物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備．
（2）G所含官能團(tuán)為羥基和氨基（填名稱）．寫出一定條件下E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體是CH3CHO．
（4）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種（不含立體異構(gòu)）；
  ①能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2；
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性條件下的水解產(chǎn)物中有一種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74，其中核磁共振氫譜只有2組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）設(shè)計一條由B和D為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．最易失去的電子能量最高
B．電離能最小的電子能量最高
C．2p軌道電子能量高于2s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最高

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