Question

2．下列各說法正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅，陰極析出32g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于N_A
• B．
  圖中K與M相連時(shí)，向U形試管中滴加鐵氰化鉀溶液，會(huì)在鐵棒附件看到藍(lán)色沉淀
• C． 金屬鋁很活潑，工業(yè)制備只能用電解熔融AlCl₃的方法制備
• D． 電鍍銅，陰、陽極質(zhì)量差值增大6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1N_A

Answer 1

分析 A．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，得到0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子；
B．圖中K與M相連時(shí)，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，沒有亞鐵離子生成；
C．AlCl₃是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電；
D．電鍍銅，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，根據(jù)電子守恒計(jì)算．

解答 解：A．電解精煉銅，陰極只有Cu析出，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．圖中K與M相連時(shí)，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，沒有亞鐵離子生成，所以向U形試管中滴加鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl₃是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)制備只能用電解熔融Al₂O₃的方法制備，故C錯(cuò)誤；
D．電鍍銅，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極增加的質(zhì)量等于陽極減少的質(zhì)量，所以陰極的增加的質(zhì)量為3.2g，則n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子為0.1N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的應(yīng)用，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解時(shí)陰陽極的判斷及溶液中離子的放電順序，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．