15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．放電時，交換膜右側(cè)中有大量白色沉淀生成

分析 依據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可知，銀化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，所有銀做原電池負(fù)極，
A．正極氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．放電時，銀為負(fù)極失去電子生成銀離子；
C．依據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl判斷；
D．放電時，交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，銀離子在左側(cè)生成AgCl沉淀．

解答 解：A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；
B．放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故B正確；
C．根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯誤；
D．放電時，交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進(jìn)行了實驗探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用C裝置（填右圖字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性關(guān)閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，一定時間后靜置液面保持不動，說明氣密性良好．
（2）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液  B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到裝置5中出現(xiàn)大量混濁現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置中的空氣．
（4）由實驗現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌液加入稀H2SO4，不出現(xiàn)渾濁說明沉淀洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆移溶液中c（NH4+）減小
B．加入少量濃鹽酸，濃鹽酸與 NH3•H2O反應(yīng)，電離平衡逆移
C．加熱，電離平衡逆移
D．加水后，溶液中n（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知粗鹽中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)得到精鹽用到下列操作：
①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�
A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能說明化合物X與Y互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A．組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同
B．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只有化學(xué)性質(zhì)不同
C．具有相同分子量而結(jié)構(gòu)不同
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只是結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.2mol，含SO42-0.3mol，100mL5mol•L-1的蔗糖溶液中，所含蔗糖分子數(shù)與溶液中陰陽離子總數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實驗室制備間硝基苯胺的反應(yīng)方程式、操作步驟、部分參考數(shù)據(jù)及裝置圖如圖：
（發(fā)煙硝酸是溶有NO2的98%的濃硝酸）
①在圓底燒瓶中加入原料，加熱攪拌使充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)物倒入盛有碎冰的燒杯，待冷卻結(jié)晶后傾倒出酸液，對剩余混合物進(jìn)行抽濾；
③將濾出固體溶于甲醇，置于燒瓶中按照圖1裝置安裝，并加入NaHS溶液，加熱；
參考數(shù)據(jù)組分鄰硝基苯胺間硝基苯胺對硝基苯胺水甲醇硝基苯
沸點/℃284305.7331.710064.74.75
偶極矩/D4.384.916.331.851.694.75
顏色橙色淡黃色淡黃色無色無色淡黃色
④反應(yīng)充分后改為蒸餾裝置（圖2）蒸出溶劑，將殘留液體倒入冷水，抽濾洗滌烘干．
已知：偶極矩可表示分子受固定相吸附的能力，越大吸附力越強(qiáng)請回答下列問題：

（1）步驟①中反應(yīng)前期加熱溫度如超過95℃，易造成原料損失，故加熱方式應(yīng)為水浴加熱；
（2）步驟②中抽濾的同時需用飽和Na2CO3溶液對固體進(jìn)行洗滌，目的是洗去產(chǎn)物中混有的酸性物質(zhì)，簡述洗滌的操作過程在布氏漏斗中倒入飽和Na2CO3溶液至浸沒固體后抽濾，重復(fù)若干次；
（3）步驟③裝置（圖1）中a儀器名稱為干燥管，其中填充有堿石灰，作用是吸收揮發(fā)出的硝酸、NO2等酸性物質(zhì)；
（4）關(guān)于步驟④裝置（圖2）相關(guān)敘述錯誤的是BCD；
A．冷凝水流向錯誤，應(yīng)為低流進(jìn)高流出
B．錐形瓶中首先收集到的液體為蒸餾水
C．溫度計水銀球位置偏低，應(yīng)在液面以上，緊貼液面以迅速測定氣體組分的溫度
D．圖1、2裝置中b、c均有冷凝效果，故步驟④可在圖1裝置中直接完成蒸餾，無需改為圖2裝置
（5）最終得到的產(chǎn)品中含有少量鄰硝基苯胺、對硝基苯胺以及硝基苯雜質(zhì)，根據(jù)固定相對各組分在流動過程中的吸附能力大小可混合物分離．圖3所示為混合物，已知C為間硝基苯胺，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；
（6）之后該同學(xué)設(shè)計的提純裝置如圖4：在一根底部帶有旋塞的玻璃管內(nèi)裝滿固定相，將流動相與樣品混合后從上端倒入，并持續(xù)倒入流動相，一段時間后發(fā)現(xiàn)管內(nèi)出現(xiàn)如圖四段黃色色帶，則本實驗所需收集的產(chǎn)物組分主要集中在色帶層② （填編號）上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為紅棕色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化劑、還原劑．
（3）找出（2）中氧化還原反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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同步練習(xí)冊答案