12．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

分析 A．導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少；
B．電解質(zhì)必須本身能夠電離；
C．電解質(zhì)必須是化合物；
D．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離．

解答 解：A．電解質(zhì)的導(dǎo)電性和電解質(zhì)的強(qiáng)弱之間沒有關(guān)系，導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少，故A錯(cuò)誤；
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，而 SO2本身不能電離產(chǎn)生自由離子，所以屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在水溶液中不存在電解質(zhì)分子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查的對電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解，熟知相關(guān)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與導(dǎo)電性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定不存在
B．該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的電離程度最大的是醋酸溶液 
②分別與同樣的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是硫酸溶液（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2L密閉容器中，有下列反應(yīng)體系：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．
（1）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量相等，則$\frac{a}$的取值范圍是c．
a．0＜$\frac{a}$＜$\frac{2}{3}$     b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}$＜$\frac{1}{1}$     c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}$＜$\frac{4}{1}$      d．1＜$\frac{a}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應(yīng)速率大于0--5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a．氣體顏色不再變化                       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）                  　d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知：K300℃＞K350℃，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                   d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把下列四種溶液分別加水稀釋到1000ml，Cl-濃度最大的是（　�。�
A．100mL 2.5mol/L NaClB．200mL 2mol/L MgCl2
C．500mL 1mol/L  AlCl3D．200mL 5mol/L KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．燒堿固體可用作食品干燥劑
C．P2O5不可用作食品干燥劑
D．具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�
A．H+B．Cl-C．AlD．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是（　　）
A．稀鹽酸B．氫氧化鉀溶液C．硫酸銅溶液D．食鹽水

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