16．山梨酸是應(yīng)用廣泛的防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C6H8O2
B．可使KMnO4（H+）溶液褪色
C．1 mol 該物質(zhì)最多可與3 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)
D．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

分析 山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，根據(jù)官能團(tuán)判斷其性質(zhì)，所以應(yīng)具備烯烴和羧酸的性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；
B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)滴加試劑至過(guò)量時(shí)，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅
C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后的濾液中有Na2S2O3，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應(yīng)制得，根據(jù)圖2所示溶解度曲線(xiàn)圖，簡(jiǎn)述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應(yīng)KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結(jié)晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7溶液（2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A為正極，B為負(fù)極
B．電解過(guò)程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大
C．電解過(guò)程中，Na+在電解槽中自左向右遷移
D．當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子時(shí)，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．光氣（COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，工業(yè)上制備光氣的原理為CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

（1）光氣分子中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；光氣遇水后生成兩種氣體，其中一種氣體極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2+H2O═2HCl+CO2；
（2）上述反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示，已知斷裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分別需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，則斷裂0.5mol CO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為526.5kJ；
（3）某學(xué)習(xí)興趣小組模擬工業(yè)制備光氣的方法，在恒溫恒容的容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl2（活性炭作催化劑），容器中有關(guān)物質(zhì)的濃度變化如圖2所示，已知0～t0時(shí)間段Cl2的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），則時(shí)間應(yīng)為24s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-水解程度變大，故溶液的pH增大
D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D．酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體（　�。�
A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

1，4- 二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

回答下列問(wèn)題：

(1)D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________。

(5)化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫(xiě)出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(6)芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

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