20．測(cè)知某一反應(yīng)進(jìn)程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　　）
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

分析 根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答．

解答 解：2s末時(shí)△c（A）=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L、△c（B）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L、△c（C）=0.8mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：z=△c（A）：△c（B）：△c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反應(yīng)剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．在2個(gè)恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）        t5
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）3c
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染
B．在25℃、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量
C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤(pán)天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是500ml容量瓶 小燒杯．
②通過(guò)計(jì)算，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取5.0gNaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度不變．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
CO32-、SO42-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混和氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過(guò)氧化鈉．
（2）肯定沒(méi)有Cu2+、Fe2+、CO32-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯
B．
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C．
處理尾氣
D．
測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水AlCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是．（　�。�
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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