Question

11．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．在2個(gè)恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）	t	5
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）	3	c

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）恒溫恒壓下，甲、乙中同種物質(zhì)的起始濃度相等，反應(yīng)速率相等．

解答 （1）3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）恒溫恒壓下，甲、乙中同種物質(zhì)的起始濃度相等，反應(yīng)速率相等，到達(dá)平衡時(shí)間相等，則甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t=5min，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率影響因素等，（2）中注意根據(jù)物質(zhì)的起始濃度相等進(jìn)行判斷．