12．氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溶液中c（Cl-）為（　　）
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出鎂離子的濃度，然后根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式組成計算出溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液中鎂離子的濃度為：$\frac{1000×1.20×a%}{24}$mol/L=0.5amol/L，
則該溶液中氯離子的濃度為：c（Cl-）=2c（《Mg2+）=0.5amol/L×2=amol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是表示原子、分子、離子的物理量
B．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸．下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是（　　）
A．燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽       
和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出
B．燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出
C．燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系
D．燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．熔化的KNO3 f．BaSO4固體 g．酒精溶液，請回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是de；
②以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是c；
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列描述正確的是（　�。�
A．膠體粒子大小介于1納米致100納米之間，所以納米材料全部屬于膠體
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
（1）TA＜TB（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
KA＞KB．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在TB下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時的壓強(qiáng)為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%．
（5）在TA下反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．

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