16．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，電子不守恒；
B．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氧氣，電荷不守恒；
D．物質(zhì)的量比為2：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸銨．

解答 解：A．將Al條投入NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把鋁、鐵混合物11g溶于過量鹽酸中，反應(yīng)后共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L，反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量0.8mol．該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量0.2mol、0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
A．二氧化硫 氯氣B．二氧化氮 二氧化硫
C．氨氣 二氧化碳D．氯氣 二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵等雜質(zhì)，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換相關(guān)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O．
（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$和Al2Cl${\;}_{7}^{-}$形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某同學(xué)利用車床加工的廢銅屑制備硫酸銅．實(shí)驗(yàn)前先將廢銅屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸餾水洗滌3次．由于銅不與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液）．

（1）實(shí)驗(yàn)前先將廢銅屑于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘的目的是除去油污．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)后的好處是能防止倒吸．
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組改用空氣氧化法：
方案1：將銅屑在空氣中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．但是向反應(yīng)液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)很快進(jìn)行．反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入空氣并加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH值到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀．過濾，濾渣作催化劑循環(huán)使用．濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、減壓抽濾后得到藍(lán)色晶體，再用少量95%的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g．己知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH值分別為3.7、6.4請(qǐng)回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3D．NaOH
②FeSO4或Fe2（SO4）3溶液的作用是催化劑，不能選用FeCl3、FeCl2代替
FeSO4、Fe2（SO4）3溶液的原因是防止制得的硫酸銅晶體中混有CuCl2（或制得的硫酸銅晶體不純）．
③晶體采用95%的酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是減少硫酸銅晶體在洗滌過程中由于溶解引起的損耗（或減少硫酸銅晶體的損失、減少硫酸銅晶體的溶解）．
④圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是A．（填A(yù)或B）
⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質(zhì)量的57.6%（填質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸反應(yīng)在理論上不需要蒸發(fā)水剛好生成CuSO4•5H2O晶體．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①0min～10min以v（N2）表示的反應(yīng)速率為0.014mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時(shí)刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號(hào)字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）         B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．
①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；

②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用ad（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H2（化學(xué)式），證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)；F裝置的作用是防止空氣中水進(jìn)入到E
（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

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同步練習(xí)冊(cè)答案