7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故A錯誤；
B、定容時，仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏高，故B錯誤；
C、量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸中，若注入容量瓶中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故C錯誤；
D、定容后液面低于刻度線是正常的，若再加水至刻度線，則溶液濃度偏低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．
用圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．
用圖所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．
用圖所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度B．擴大容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分液漏斗在使用前，必須進行的操作是（　�。�
A．打開活塞B．拔下玻璃塞C．檢查是否漏水D．檢查是否干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．CCl4的比例模型示意圖為B．的名稱為2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物有4種一氯代物D．1mol最多能與4molNaOH完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應(yīng)的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減��；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
編號

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項比較成熟的技術(shù)，下面是制取氫氣的流程圖如圖1，根據(jù)信息回答下列問題：

（1）階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3時，測得溫度（T ）和壓強（p）對上述反應(yīng)的影響如圖2所示．則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），據(jù)圖可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1溫度時，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O（g），反應(yīng)過程中測得部分數(shù)據(jù)如表所示（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時間（min）n（CO）（mol）N（H2O）（mol）
01.200.60
t10.80
t20.20
①保持T1溫度不變，若向原容器中通入 0.60mol CO和1.20mol H2O（g），則達到平衡后n（CO2）=0.4mol．
②若達到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），則下列說法正確的是ab．
a、CO的轉(zhuǎn)化率將增大 b、H2O（g）的體積分數(shù)將增大
c、氣體的密度將不變 d、化學(xué)平衡常數(shù)將增大．

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