14．在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2SD．CO2

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氣體相對分子質量，結合選項判斷．

解答 解：在標準狀況下，112mL 氣體的物質的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，則該氣體可能的摩爾質量為$\frac{0.16g}{0.005mol}$=32g/mol，故相對分子質量為32，選項中只有氧氣相對分子質量為32，故選：A．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，掌握相對分子質量的有關計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的描述不正確的是（　　）
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器短，A容器中SO2的轉化率比B容器大．
（2）達到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡向逆反應方向移動移動，B容器化學平衡不移動移動．
（3）達到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的體積分數(shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO3的體積分數(shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質依據(jù)是具有丁達爾效應
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體粒子也一定會向某一極移動
C．納米材料粒子直徑一般在10-9m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
A．①②③B．②③④C．①②④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化合物的分子式C5H11Cl，結構分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-Cl，它的可能結構有四種，請寫出這四種可能的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
[A]$→_{反應①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構型是三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在101kPa時，測得氫氣燃燒的熱化學方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為（　�。�
A．-285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．-241.8 kJ/molD．241.8kJ/md

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