2.下列說法正確的是( 。
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)依據(jù)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體粒子也一定會(huì)向某一極移動(dòng)
C.納米材料粒子直徑一般在10-9m與10-7m之間,因此納米材料屬于膠體
D.在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關(guān)

分析 A.通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極,溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極;
B.根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同;
C.根據(jù)膠體的分散質(zhì)的大小及膠體的定義判斷;
D.電解質(zhì)溶液使泥沙膠粒聚沉.

解答 解:A.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì),電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng),若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的子直徑大于100nm,故B錯(cuò)誤;
C.膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100 nm之間的分散系,膠體是一種分散系,納米材料只是一種分散質(zhì),沒有形成分散系,所以不是膠體,故C錯(cuò)誤;
D.河流中的水含有泥沙膠粒,海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì),二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚,就形成三角洲,與膠體有關(guān),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì),明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.開發(fā)新能源,使用清潔燃料,可以達(dá)到減少污染的目的.
(1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙,其分子中均有氧,且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子,則甲和乙分別是CO、CH3OH.乙是一種清潔燃料,工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得.
①T1溫度時(shí),在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(甲)=0.2mol/L,則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.33.(保留兩位有效數(shù)字)
②升高溫度到T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C(填字母).
A.加入2mol甲     B.充入氮?dú)?nbsp;    C.分離出乙     D.升高溫度
(2)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的0.7倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)).
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.右圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖(O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動(dòng)).請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O.
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí),b(填“a”或“b”)極增重3.2g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.
如圖表示室溫時(shí),用0.1 mol.L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B.
T℃時(shí),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)P的變化如圖所示,則A點(diǎn)的顏色深,B點(diǎn)的顏色淺
C.
如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2,一定條件下使反應(yīng)2A2(g)+B2(g)?2C(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖.由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
D.
如圖在恒溫恒容的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系xM(g)?Mx(g),t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1mol M,重新達(dá)到平衡時(shí)$\frac{c(Mx)}{c(M)}$將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c三點(diǎn)處,溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、c
B.a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是b
C.a、b、c三點(diǎn)處,c(CH3COO-)最大的是c
D.若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體,溶液變紅.
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.
(3)此裝置若是在某金屬上電鍍銅,則①X電極的材料是鍍件,②Y電極的材料是純銅,電解液a選用硫酸銅溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是( 。
A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.用NaOH固體配制100mL  1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí),用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中,玻璃棒的作用主要是攪拌和引流
D.容量瓶在使用前要檢查是否漏水,若瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.16g,該氣體可能是( 。
A.O2B.N2C.H2SD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$4種離子組成,測(cè)得其中Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:13,則溶液中Mg2+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:3:3B.3:1:3C.3:3:1D.2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液,寫出其電離方程式:FeCl3=Fe3++3Cl-.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,微熱后,液體變?yōu)榧t褐色色,得到的是Fe(OH)3(膠體)

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