A. | 溫度升高,三者都增大 | |
B. | 室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 | |
C. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)平衡后,改變某一條件K值不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 | |
D. | 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān) |
分析 A.升高溫度后,化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動,若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則化學(xué)平衡常數(shù)減。
B.電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān);
C.改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小,使用催化劑平衡不移動;
D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān).
解答 解:A.升高溫度,電力平衡常數(shù)、水的離子積增大,而化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大,故A錯誤;
B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān),故B錯誤;
C.改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小,使用催化劑平衡不移動,故C正確;
D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變,而與濃度、壓強(qiáng)及催化劑無關(guān),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素,題目難度中等,注意掌握電離平衡的影響因素,明確升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體 | |
B. | 向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4至過量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解 | |
C. | 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 | |
D. | 將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
丙分子式 | C9H8O |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2A+B=2C△H<0 | B. | 2C(g)=2A(g)+B(g)△H<0 | ||
C. | 2 A(g)+B(g)=2C(g);△H>0 | D. | 2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡向正反應(yīng)方向移動了 | B. | 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 | ||
C. | 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 | D. | a>b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1molBa(HSO3)2 | B. | 0.05molBa(HSO3)2和0.1molNaHSO3 | ||
C. | 0.2molNaHSO3 | D. | 0.075molBa(HSO3)2和0.05molNaHSO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O | |
B. | 過量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 金屬鈉溶于水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
D. | 過量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2=HCO3- |
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