【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室用與進(jìn)行下列反應(yīng)：；，當(dāng)放出熱量時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)

D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為和，則

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)是否放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有些放熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，例如鋁熱反應(yīng)，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，例如硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)放出熱量時(shí)，反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為，則的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.由于醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸的濃度越大，則溶液的電離程度越小，設(shè)pH=2的醋酸的電離度為a，溶液濃度為x，pH=3的醋酸的電離度為b，溶液濃度為y，則，，所以有：，等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為和，則有，則，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B.40 g NaOH固體溶于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D.1 L物質(zhì)的量濃度相同的溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 40℃時(shí)，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C. 60℃時(shí)，200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時(shí)，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時(shí)溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝______。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則由水電離出的c(H＋)為_______ 。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“變大”“變小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽(yáng)極泥中提取碲，方法是：將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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