用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是 （ ）

A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

A．氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模?u> 。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

Ⅰ.結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是________（填正確答案標(biāo)號）

A．燒杯 B．鐵架臺（帶鐵圈） C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是____________。

（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用______式滴定管；可使用的指示劑為_______；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值________。

（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。

（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學(xué)式為_____________，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號）。

②實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

Ⅱ．探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

（2）如圖:a＞7.0的理由是（用電離方程式表示） 。

（3）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________。

（4）結(jié)合圖信息，計算氨水的濃度為 mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb= 。

（5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是 。

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果

B. 錐形瓶未用氨水進行潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低

C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高

D. 滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵?）

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備氫氧化亞鐵

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

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