中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

Ⅱ．探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

（2）如圖:a＞7.0的理由是（用電離方程式表示） 。

（3）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________。

（4）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為 mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb= 。

（5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是 。

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果

B. 錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低

C. 酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

D. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

練習(xí)冊(cè)系列答案
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298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是（ ）

A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應(yīng)：�？赡艽嬖诘闹饕狈磻�(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學(xué)方程式 ；

（2）實(shí)驗(yàn)開始要盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，其最主要目的是____(填正確選項(xiàng)前的字母)；

A．引發(fā)反應(yīng) B．加快反應(yīng)速度 C．防止乙醇揮發(fā) D．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）在裝置C中應(yīng)加入_____ (填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；

A．水 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去 (填正確選項(xiàng)前的字母)。

A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．碘化鈉溶液 D．乙醇

（6）裝置B的作用有兩個(gè)，分別是檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞和_____________。

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要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（ ）

A．溶解、過(guò)濾

B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過(guò)濾

C．制成溶液后直接蒸干

D．先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

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有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和。請(qǐng)分別計(jì)算混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)分步計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程）

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化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素

B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮

C．油脂可以提供能量，我們炒菜要多放油

D．缺鐵會(huì)產(chǎn)生貧血，常在醬油中補(bǔ)鐵

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霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

③CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4 = kJ•mol﹣1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp= （用表達(dá)式表示）．

（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）．

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。

（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。

①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。

②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫。

（1）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油的不完全燃燒。

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______（填“是”或“否”）依據(jù)是：_______________________________________。

②研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0.4mol e-后，斷開K。

①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2­-，電解池陰極反應(yīng)為__________________。

（4）尾氣中的碳?xì)浠衔�，如甲烷，可以用�?lái)制備氫氣。其反應(yīng)方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖所示：

則p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=________（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）。

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