13.下列關(guān)于CH3+、-CH3、CH3-三種微粒的說法正確的是( 。
A.三種微粒都能獨(dú)立穩(wěn)定存在B.三種微粒的形狀相同
C.三種微粒中碳原子的雜化方式相同D.鍵角大小關(guān)系:CH3+>CH3-

分析 碳原子最外層4個電子,則CH3+是缺電子的碳正離子,可看作是甲基失去一個電子后的產(chǎn)物,甲基的電子式為,則CH3+的電子式為,CH3-是多電子的碳負(fù)離子,可以可作是甲基得到一個電子后的產(chǎn)物,CH3-的電子式為,
A.三種微粒都不能獨(dú)立穩(wěn)定存在;B.三種微粒的形狀不相同;C.根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù);D.根據(jù)微粒雜化及空間構(gòu)型判斷鍵角大小關(guān)系:CH3+>CH3-

解答 解:A.CH3+、-CH3、CH3-三種微粒分別為碳正離子、甲基、碳負(fù)離子,三種微粒都不能獨(dú)立穩(wěn)定存在,故A錯誤;
B.甲基是甲烷去掉一個氫原子空間構(gòu)型為正四面體型,碳正離子其中心碳原子采用sp2雜化,不含孤對電子,空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu),碳負(fù)離子其中心碳原子采用sp3雜化,含有一對孤對電子為三角錐型,三種微粒的形狀不相同,故B錯誤;
C.甲基中的C原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,所以其中心碳原子采用sp3雜化,碳正離子中的C原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(3-3×1)=3,所以其中心碳原子采用sp2雜化,碳負(fù)離子中的C原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,所以其中心碳原子采用sp3雜化,三種微粒中碳原子的雜化方式不同,故C錯誤;
D.CH3+呈平面三角形結(jié)構(gòu),所以鍵角約為120°,碳負(fù)離子其中心碳原子采用sp3雜化,含有一對孤對電子為三角錐型,鍵角約為104.5°,所以鍵角大小關(guān)系:CH3+>CH3-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查關(guān)于CH3+、-CH3、CH3-三種微粒的結(jié)構(gòu)知識,側(cè)重考查微粒空間構(gòu)型判斷等知識點(diǎn),以甲基為例采用知識遷移的方法解答問題,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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20.食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用,否則會損害人體健康,濫用下列食品添加劑會導(dǎo)致癌癥發(fā)生率增加的是(  )
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4.某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O,CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,H2O的質(zhì)量為5.4g,
(1)若此有機(jī)物的質(zhì)量為3g,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3;
(2)若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH或CH3OCH3;
(3)等物質(zhì)的量的此二種有機(jī)物完全燃燒,消耗氧氣最多的是C2H6(寫分子式)

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1.X、Y、Z是同周期的三種元素,已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4.則下列說法正確的是( 。
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8.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是(  )
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B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
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18.氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多.
(1)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等.其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示,請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價為|+6,標(biāo)有“*”的氧原子的化合價為-1.
(2)氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1:1的分子,該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)氧元素還可以形成多種離子,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp雜化.

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5.欲配制一定溫度下的某NaOH溶液,已知:該溶液體積為V mL,溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.試回答下列問題.
(1)計算:用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為0.25dwmol/L.
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH),稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將高于(填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為往左盤添加藥品,假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g(填“32.6g”或“32.61g”).
(3)在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示).

(4)定容后將溶液振蕩均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線,則測得溶液的物質(zhì)的量濃度將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).

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2.肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.電池總反應(yīng)為:N2H4+O2═N2↑+2H2O.下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(  )
A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-═2H2O
C.正極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH--4e═4H2O+N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中,正確的是(  )
A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素
C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素

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