14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

分析 pH=-lgc（H+），室溫時(shí)，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14；溶液中堿電離的氫氧根離子抑制了水電離，堿溶液中c（H+）等于水電離出的c（OH-），計(jì)算出溶液中的氫離子濃度，水電離的氫氧根離子的濃度等于溶液中的氫離子濃度．

解答 解：在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，pH=11，室溫下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=11的某堿溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，氫離子濃度為：c（H+）=1×10-11mol/L，
故答案為：11；1.0×10-11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了PH的簡單計(jì)算和水的電離問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意溶液中PH的計(jì)算方法和水的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)：
Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-1
（1）若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\sqrt{（{K}_{1}×{K}_{2}）}$（用含K1、K2的式子表示）．
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（圖中T表示溫度）．

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②圖象中T2高于（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）T1，判斷的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2體積分?jǐn)?shù)降低，故T2高于T1．
（3）反應(yīng)3X+Y?2Z在2min達(dá)到平衡后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則B
A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．在t3時(shí)加入了催化劑
C．在t4時(shí)降低了溫度
D．t2～t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．

①寫出儀器名稱B容量瓶C滴定管
②使用前需檢查是否漏水的儀器有BC．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中顏色變化為紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不復(fù)原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0025.1125.11
第二次25.000.5630.5630.00
第三次25.000.2225.1124.89
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.10mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定氯水的pH，用滴管吸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負(fù)極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，該電池的總反應(yīng)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，在導(dǎo)線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，該電池總反應(yīng)離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D．用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸B．氫氧化鈉C．硝酸鉀D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中含有Fe2+
C．將淀粉和氯化鈉的混合溶液裝入半透膜中，將半透膜浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，為檢驗(yàn)半透膜是否破損，可向蒸餾水中加入硝酸銀溶液來驗(yàn)證
D．硫酸亞鐵溶液中，常放入一些鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法中正確的是（　　）
A．若實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開門窗（或排風(fēng)扇）通風(fēng)透氣
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌

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