12.某實(shí)驗(yàn)小組需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL,欲配制所需溶液時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為( 。
A.1000 mL,106 gNa2CO3B.950 mL,101.8 g Na2CO3
C.500 mL,286 g Na2CO3?10H2OD.1000 mL,101.8 g Na2CO3

分析 需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL,需要1000mL容量瓶,結(jié)合m=cVM計(jì)算.

解答 解:需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL,需要1000mL容量瓶,Na2CO3樣品質(zhì)量為1L×1mol/L×106g/mol=106g,或Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為1L×1mol/L×286g/mol=286g,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握容量瓶的選擇以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面.工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2,反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀;
③經(jīng)過陳化、過濾,水洗得到CaO2•8H2O,再脫水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl.
工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn),這是因?yàn)镃a(OH)2價(jià)格低,H2O2價(jià)格較高且易分解,堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解.
(3)檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許,向其中加入AgNO3溶液,再滴加幾滴稀硝酸,若無白色沉淀產(chǎn)生,就證明洗滌干凈,否則沒有洗滌干凈.
(4)CaO2•8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng).
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略).
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400m}$(用字母表示).過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是( 。
A.淀粉和纖維素都屬于純凈物
B.油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C.人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D.棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.與50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是(  )
A.50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B.100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C.25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D.1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如表相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的
H2O2溶液,向其中一支試管中加入
FeCl3溶液
探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,下列類推結(jié)論中正確的是( 。
A.Al在氧氣中生成Al2O3,F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B.第VA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序是NH3>AsH3>PH3;則第 VIA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序也是H2O>H2Se>H2S
C.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D.BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生,則Ba(NO32溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)對于A+2B(g)?nC(g),△H<0.在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請回答:
①A量的增減,平衡不移動(dòng),則A為固或液態(tài).
②增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A為固或液態(tài);當(dāng)n=3時(shí),A為氣態(tài).
③若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n>2.
④升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol,表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3>△H2>△H1
(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ∕mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列化學(xué)用語描述中正確的是(  )
A.含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):${\;}_{35}^{17}$Cl
B.比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C.HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為:HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列屬于化合物的是( 。
A.H2B.Cl2C.H2OD.空氣

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