5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

分析 ①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol；
②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒；
③0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；
④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol；
⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
⑥摩爾只能表示微觀粒子．

解答 解：①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾不是物理量，故錯(cuò)誤；
②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故錯(cuò)誤；
③0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為6.02×1023，故錯(cuò)誤；
④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol，則氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故錯(cuò)誤；
⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，故錯(cuò)誤；
⑥摩爾只能表示微觀粒子，1mol CO2中含有1molC原子和2molO原子，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個(gè)概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e-
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化鈉D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．配制100 mL 1 mol•L-1氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量
B．把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線2～3 cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　　）
A．燒堿B．
甲烷		C．
酒精		D．
鎂條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)殁c在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法生成N2保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過(guò)程如下：
腐蝕Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13．
將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3．全過(guò)程忽略體積的變化．
回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）將Cu腐蝕一半時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子有：Fe2+、Fe3+、Cu2+；此時(shí)c（Cl-）為：6mol/L；
（3）腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為：0.5mol；
（4）再生FeC13時(shí)，溶液由淺綠色最終變?yōu)辄S色；消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為：16.8L．

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