下列說法中正確的是（　　）
A、p區(qū)元素全部都是主族元素
B、稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以p6結(jié)束
C、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
D、核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：A、稀有氣體也是在p區(qū)；
B、第一周期的氦的電子排布最外層是s2；
C、主族元素原子的外圍電子排布為nsx、ns2npy（零族元素除外）；
D、核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同．
解答： 解：A、稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，故A錯誤；
B、第一周期的氦的電子排布最外層是s2，故B錯誤；
C、主族元素原子的外圍電子排布為nsx、ns2npy（零族元素除外），故主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故C正確；
D、核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同，如鈉離子和氧離子、氯離子和鉀離子等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學(xué)生元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2A-+C2═2C-+A2  ②2C-+B2═2B-+C2  ③2D-+C2═2C-+D2，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、D-不能被B2氧化
C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2
D、還原性：A-＞B-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0下列圖象中正確的是 （　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在地球上，一切生命活動都是起源于水的，下列有關(guān)水的物理量中，不隨取水的體積變化而變化的是 （　�。�
A、水的物質(zhì)的量
B、水的摩爾質(zhì)量
C、水的質(zhì)量
D、電解水所消耗的電量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是
 
（填字母）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       
B．由水電離的c（H+）濃度將減小
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
不變          
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是
 
（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，則混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（4）已知常溫下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是
 
．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)
（1）滴定過程的正確操作順序為
 
（填字母）．滴定終點的判斷依據(jù)是
 
．
（2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO3含量：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致所測胃藥中CaCO3含量
 
，
（4）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國《科學(xué)》雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物．這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示：
（1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式
 
；
（2）該晶體的類型為
 
晶體．
（3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、ClO-、I-
C、c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．
（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．限選試劑和儀器：NaHCO3樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、濃H2SO4、燒瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實驗小蘇打樣品與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一條即可）
 
．
②設(shè)計實驗方案：實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測定
 
．
③設(shè)計實驗裝置，完成如圖裝置示意圖及標(biāo)注．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量樣品質(zhì)量/g
 
 
…
實  驗a
 
 
…
（2）①為了證明NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是
 
（填序號）．a(chǎn)．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸   d．加入酚酞試液
②根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案