9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 物質(zhì)放出的熱量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別計算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，列關(guān)系式進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，
依據(jù)C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；
依據(jù)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，ymol氫氣燃燒放出的熱量241.8ykJ，
由題意得：$\left\{\begin{array}{l}{393.5xkJ+241.8ykJ=63.53kJ}\\{x+y=0.2mol}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$
所以混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計算，題目較簡單，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的意義即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．從Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作為反應(yīng)物．按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置換反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③復(fù)分解反應(yīng)（酸與堿的反應(yīng)）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反應(yīng)中．屬于氧化還原反應(yīng)的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中．
實驗向試管中加鋅粒對量筒中液體讀數(shù)濃H2SO4


錯誤操作

不良后果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計了如下實驗方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數(shù)據(jù)處理]
（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實驗方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
（4）若稱取樣品a g進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）

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