17．如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答：
  族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二]①②
三③④⑤⑥
四⑦
（1）②的元素符號為F．
（2）比較元素③和⑦的原子半徑大�。孩郏饥撸ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）元素①的氫化物的電子式為，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．
（1）②為F元素；
（2）同主族元素從上到下原子半徑增大；
（3）⑤為S元素，對應(yīng)的離子核外有18個(gè)電子；
（4）元素①的氫化物為氨氣，為共價(jià)化合物，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．
（1）由以上分析可知②為F元素，故答案為：F；
（2）同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，故答案為：＜；
（3）⑤為S元素，對應(yīng)的離子核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；；
（4）元素①的氫化物為氨氣，為共價(jià)化合物，電子式為，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
故答案為：；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
D．25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動了化學(xué)感光成像技術(shù)的發(fā)展．膠片沖印的化學(xué)成像過程如下：
感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；
顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag，形成暗影區(qū)；
定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag（S2O3）23-，形成透光亮影區(qū)；
水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①顯影液可將AgBr轉(zhuǎn)化為Ag的原因是顯影液具有還原性．
②定影時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
③圖1是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是a（選填字母序號）．

（2）已知：
i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
①判斷不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3與Ag+的結(jié)合能力弱于Br-與Ag+的結(jié)合能力．
②新制定影液（含Na2S2O3）和廢定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鑒別方法如圖2：
a．盛裝新制定影液的試管為B（填“A”或“B”），若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑．
b．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：A試管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+與S2O32-結(jié)合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促進(jìn)上述平衡正向移動，導(dǎo)致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導(dǎo)致沉淀變黑．

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5．回答下列相關(guān)問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫表：
電負(fù)性第一電離能熔點(diǎn)沸點(diǎn)（同壓）在水中溶解性
C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
（2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個(gè)電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個(gè)未成對電子．X位于周期表第四周期IIIA族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為GaN
（3）由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子是d（填序號）．
a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
（4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結(jié)構(gòu)式如圖所示：

配離子中Cr3+的配體為NH3和NCS-（填化學(xué)式），Cr3+與配體間形成的共價(jià)鍵又稱為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素
回答下列問題：
（1）h元素的名稱是溴，九種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na （填元素符號）
（2）f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH（填化學(xué)式）
（3）b、c、d、e的原子半徑依次減小（填增大或減�。�
（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF（填氫化物的化學(xué)式）
（5）化合物f2d2與化合物 a2d反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于區(qū)分等濃度的Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液，下列說法不合理的有（　　）
①用pH試紙測定兩溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
②用兩支試管分別取兩種溶液少許，滴加幾滴酚酞試液，紅色深的是Na2CO3溶液；
③用兩支試管分別取兩種溶液少許加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液；
④用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加稀鹽酸，首先產(chǎn)生氣泡的是NaHCO 3溶液；
⑤用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加Ba （OH）2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液；
⑥用兩支試管分別取兩種溶液少許滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡的是NaHCO3溶液．
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．古代的很多諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識．下列對諺語的解釋正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學(xué)變化
C．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-3-乙基丁烷D．2-乙基-2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)符合該卡通情境的是（　�。�
A．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgD．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

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