7．金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是（　　）
A．都產(chǎn)生白煙B．都發(fā)生爆炸C．都產(chǎn)生黃色火焰D．都生成白色固體

分析 金屬鈉在過量的Cl2中燃燒蒼白色火焰，并有大量白煙（氯化鈉）生成，火焰呈黃色，而在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體，火焰呈黃色，由此分析解答．

解答 解：金屬鈉在過量的Cl2中燃燒蒼白色火焰，并有大量白煙（氯化鈉）生成，火焰呈黃色，而在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體，火焰呈黃色，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是都產(chǎn)生黃色火焰，故選C．

點(diǎn)評 本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握鈉與非金屬反應(yīng)的現(xiàn)象和焰色反應(yīng)的相關(guān)知識就可以迅速解題，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有D
A．升高溫度 B．恒容充入氦氣  C．恒容再充入NO2  D．把恒容改為恒壓，其它條件相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是（　　）
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而苯甲醇不能
B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列各圖示實(shí)驗(yàn)不合理的是（　　）
A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B．圖2為在鐵制品表面鍍銅
C．圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究Na能否在CO2中燃燒．

（1）飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，濃硫酸的作用干燥CO2氣體（或除水蒸氣）；
（2）用酒精燈在試管底部加熱，Na在充滿CO2氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，試管底部有黑色物質(zhì)生成．試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)．往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀HCl，溶液中有氣泡出現(xiàn)．則試管壁上附著的白色物質(zhì)是Na2CO3；已知濾紙上的黑色物質(zhì)為某種非金屬單質(zhì)，則該黑色物質(zhì)是C（或碳）；試寫出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（3）經(jīng)稱量，上述實(shí)驗(yàn)中所得黑色物質(zhì)為3.0g．若將等量的Na與水反應(yīng)，可得到標(biāo)況下氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有的鹽溶液均呈中性
B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?
2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別
是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將逆向移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．

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同步練習(xí)冊答案