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1．2015年4月22日是第46個世界地球日，活動主題為“珍惜地球資源 轉變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
B．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
C．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
D．節(jié)約能源，提高能利用率

分析 A．根據(jù)采用“綠色化學”工藝的好處判斷；
B．大氣中的臭氧層可以吸收紫外線，對地球上的生物起保護作用，氟氯烴能破壞臭氧層；
C．過渡開采地下水，會導致地面塌陷，導致淡水資源短缺；
D．節(jié)約能源，提高能源的利用率，可減少日常生活、生產實踐對不可再生能源的依賴．

解答 解：A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，是從源頭消除了污染，同時在一定程度上還節(jié)約資源，故A正確；
B．氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學性質穩(wěn)定，常被當作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器，減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴，符合善待地球、科學發(fā)展的主題，故B正確；
C．用水能間接消耗能源，目前世界多個地方在不同程度上都存在水缺乏現(xiàn)象，大量開采地下水，會導致地面塌陷，導致淡水資源短缺，不符合“世界地球日”的主題，故C錯誤；
D．因不可再生能源不能短期內從自然界得到補充，節(jié)約能源，提高能源的利用率，可減少日常生活、生產實踐對不可再生能源如化石能源的依賴，符合善待地球、科學發(fā)展的主題，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了善待地球--科學發(fā)展相關知識，側重考查環(huán)境的污染和原，因與生產、生活相關的知識，是高考考查的熱點之一，靈活運用所學知識即可正確解答本題，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當氣體的總物質的量減少0.6mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為 453.2g
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志是AD（填字母序號）．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2    B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變    D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于膠體的說法中不正確的是（　　）
A．膠體外觀不均一B．膠體能產生丁達爾效應
C．膠體能透過濾紙D．膠體粒子直徑在1-100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出②中反應的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少（　�。�
A．CO32-B．Mg2+C．SO42-D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于氣體和溶液的敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
B．標準狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
D．標準狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法不正確的是（　　）
A．為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B．實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C．16O和18O能形成三種化學性質相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．Na2O2→O2D．CuO→Cu2+

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