1．2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日，活動(dòng)主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
C．大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求
D．節(jié)約能源，提高能利用率

分析 A．根據(jù)采用“綠色化學(xué)”工藝的好處判斷；
B．大氣中的臭氧層可以吸收紫外線，對(duì)地球上的生物起保護(hù)作用，氟氯烴能破壞臭氧層；
C．過(guò)渡開(kāi)采地下水，會(huì)導(dǎo)致地面塌陷，導(dǎo)致淡水資源短缺；
D．節(jié)約能源，提高能源的利用率，可減少日常生活、生產(chǎn)實(shí)踐對(duì)不可再生能源的依賴(lài)．

解答 解：A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，是從源頭消除了污染，同時(shí)在一定程度上還節(jié)約資源，故A正確；
B．氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無(wú)色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常被當(dāng)作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器，減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴，符合善待地球、科學(xué)發(fā)展的主題，故B正確；
C．用水能間接消耗能源，目前世界多個(gè)地方在不同程度上都存在水缺乏現(xiàn)象，大量開(kāi)采地下水，會(huì)導(dǎo)致地面塌陷，導(dǎo)致淡水資源短缺，不符合“世界地球日”的主題，故C錯(cuò)誤；
D．因不可再生能源不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，節(jié)約能源，提高能源的利用率，可減少日常生活、生產(chǎn)實(shí)踐對(duì)不可再生能源如化石能源的依賴(lài)，符合善待地球、科學(xué)發(fā)展的主題，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了善待地球--科學(xué)發(fā)展相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原，因與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)，是高考考查的熱點(diǎn)之一，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)即可正確解答本題，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為 453.2g
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v （正）＞v （逆）
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AD（填字母序號(hào)）．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2    B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．膠體外觀不均一B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體能透過(guò)濾紙D．膠體粒子直徑在1-100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（　　）
A．CO32-B．Mg2+C．SO42-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個(gè)氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C．16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．Na2O2→O2D．CuO→Cu2+

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