9．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
苯乙醚（沸點(diǎn)168℃）可用苯酚、溴乙烷為主要原料制得，其反應(yīng)原理（圖1）為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，開動(dòng)攪拌器，使固體全部溶解．
步驟2：加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在80～90℃之間，并用恒壓漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸點(diǎn)38.4℃），大約40min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1h，并降至室溫．
步驟3：加入適量水（5～10mL）使固體完全溶解．將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有機(jī)相．有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，并將水相用3mL乙醚萃取一次，合并有機(jī)相．有機(jī)相用無水氯化鈣干燥．
步驟4：先用水浴蒸出乙醚．然后常壓蒸餾，得苯乙醚．
（1）步驟1開動(dòng)攪拌器的目的是加快溶解速度．
（2）①步驟2中控制溫度80～90℃可采取的方法是水浴加熱；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除水外還有溴乙烷．
（3）步驟3中加入乙醚萃取的目的是將水中的苯乙醚提取到乙醚中．
（4）步驟4應(yīng)收集沸點(diǎn)為168℃的餾分．蒸餾所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶（填儀器名稱）．

分析 本題探究用苯酚、溴乙烷為主要原料制苯乙醚的實(shí)驗(yàn)流程，先在三頸燒瓶內(nèi)添加反應(yīng)物并用攪拌器攪拌加快溶解，然后利用水浴加熱反應(yīng)容器并慢慢滴加溴乙烷，因反應(yīng)物溴乙烷易揮發(fā)，因此利用球開冷凝管進(jìn)行冷凝回流，減少反應(yīng)物的損失，反應(yīng)完全后對反應(yīng)混合物利用分液、蒸餾進(jìn)行分離得到目標(biāo)產(chǎn)物苯乙醚，據(jù)此作答；
（1）固體溶解時(shí)可利用攪拌加快溶解；
（2）②反應(yīng)溫度不超過100℃時(shí)可選擇水浴加熱；
②反應(yīng)混合物加熱時(shí)易揮發(fā)的是沸點(diǎn)低于100℃的試劑；
（3）步驟3是為了分離苯乙醚和水，可根據(jù)苯乙醚易溶于有機(jī)溶劑，選擇與水不相溶的有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取；
（4）苯乙醚的沸點(diǎn)是168℃，蒸餾時(shí)就選擇收集此溫度下的餾分，蒸餾所用的玻璃儀器有酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等．

解答 解：（1）為了加快固體苯酚的溶解可選擇開動(dòng)攪拌器，故答案為：加快溶解速度；
（2）①可采用水浴加熱的方式來控制溫度80～90℃，故答案為：水浴加熱；
②反應(yīng)混合中在80～90℃時(shí)只有水和溴乙烷揮發(fā)，因此冷凝管里冷凝回流的物質(zhì)除水外還有溴乙烷，故答案為：溴乙烷；
（3）選擇乙醚作萃取劑是因?yàn)楸揭颐岩兹芙庠谝颐阎�，而乙醚與水不相溶，故答案為：將水中的苯乙醚提取到乙醚中；
（4）因苯乙醚的沸點(diǎn)為168℃，故收集餾分時(shí)的溫度為168℃，蒸餾操作時(shí)還需要蒸餾燒瓶，故答案為：168℃；蒸餾燒瓶．

點(diǎn)評 本題是以苯酚和溴乙烷混合加熱制苯乙醚為載體，重點(diǎn)考查的是混合物的分離提純操作，屬基礎(chǔ)性考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C．只有分液漏斗才能進(jìn)行碘水中的碘的萃取實(shí)驗(yàn)
D．濃硫酸燒傷皮膚應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[分子式的確定]
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6，.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：6：1．
（2）質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）1H核磁共振譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（如圖1）．經(jīng)測定，有機(jī)物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用0.1032mol•L-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請你根據(jù)上述關(guān)系式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.1480mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是Fe、SO2．

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖一所示．若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=3．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．圖二是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
①步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸　　   B．雙氧水　 　  C．氨水　 　 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是Fe2+（填離子符號）．檢驗(yàn)該金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液B少許，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，說明含有Fe2+．
③步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-l．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．
（2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，該反應(yīng)的氧化劑是ClO2．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)過濾、、洗滌（填操作名稱）、干燥即可獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率．第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．
（2）第①步反應(yīng)若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（或烘干）．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3 
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同
B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L-1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．二者溶液中的pH前者大
B．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
C．兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

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同步練習(xí)冊答案