Question

1．化學小組同學依據(jù)化學反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)二氧化硫為酸性氧化物，具有還原性的性質(zhì)解答；
（3）E為加熱裝置，所以為防止硬質(zhì)試管炸裂，進入的氣體不能含有水蒸氣；
（4）氫氣具有還原性，能還原氧化銅，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：分液漏斗； 18.4 mol/L；
（2）A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)被氫氧化吸收，故A不選；
B．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，不能用來吸收二氧化硫，故B選；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，可以用高錳酸鉀吸收二氧化硫，故C不選；
故選：B；
（3）E為加熱裝置，所以為防止硬質(zhì)試管炸裂，進入的氣體不能含有水蒸氣，所以D的作用為干燥氣體；
故答案為：干燥氣體；
（4）氫氣具有還原性，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，所以如果有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色，
故答案為：E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍．

點評 本題考查了探究實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性，為�？疾辄c．