1．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化，以此解答該題．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：加快；
（2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減慢；
（4）加入A，反應(yīng)物的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（5）加入C，生成物的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：加快．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離．
（2）MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時，溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1．
（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005+1×10-10 mol•L-1（用代數(shù)式表示）．
（5）K點(diǎn)溶液顯堿性的原因是：K點(diǎn)為等濃度的MA和MOH的混合溶液，MOH的電離程度大于MA的水解程度，使溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請參考圖中的有關(guān)信息回答下列問題．
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)．制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）（寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式）．
（2）腐乳在釀制過程中會產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為．腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的糖類營養(yǎng)素較少，而該類營養(yǎng)素是人類生命活動所需能量的主要來源物質(zhì)．
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于無機(jī)（填“無機(jī)”或“有機(jī)”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為硅酸鹽．
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素．包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄，以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到5電子
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�
A．活化分子的能量不變B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．降低了反應(yīng)的活化能D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為2.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
（1））用“始轉(zhuǎn)末”三段式該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及平衡時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）該反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志bd（填字母）
a．V（O2）正=2V（SO3）逆
b．容器中O2的質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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