20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為NA
C．0.5mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目為0.5NA
D．18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、NH4HSO4晶體中無氫離子；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子即3NA個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故制的膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、NH4HSO4晶體H和S之間為共價(jià)鍵，故NH4HSO4晶體中無氫離子，故C錯誤；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．小明為研究添加食品中的食鹽中的碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻(xiàn)得到相關(guān)信息如下，回答下列問題
編號碘酸鉀濃度/mol/LpH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=0時，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）pH=7時，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性減弱．（填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明是否有碘單質(zhì)生成：取樣，加淀粉溶液，如溶液變藍(lán)說明有碘生成，反之，沒碘生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向明礬溶液中加入Ba（OH）2 溶液，當(dāng)SO42- 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-離子
C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對環(huán)境造成危害
B．棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維
C．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列說法正確的是③⑦⑩
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑧熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-
⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L
B．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
C．1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$ NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池的充、放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．充電時，每消耗1molPbSO4的同時轉(zhuǎn)移2mol電子
C．放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
D．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)所含的H原子數(shù)與0.5mol H2O所含H原子數(shù)相等的是（　　）
A．0.6mol H2O2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl
C．98g H2SO4D．3.01×1023 個NH3

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