6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A.1個(gè)18O含有10個(gè)中子；
B．pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L，依據(jù)N=nNA計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)；
C．依據(jù)電子守恒分析計(jì)算應(yīng)；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體．

解答 解：A.1mol18O2所含中子數(shù)為20NA，故A錯(cuò)誤；
B.100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目=10-3mol/L×0.1L×NA=10-4NA，故B錯(cuò)誤；
C.0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應(yīng)，鋁都是從0價(jià)升高為+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)
④圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C分別是三種常見(jiàn)的金屬或非金屬的單質(zhì)；D、E、F則是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．D、E中一定都含有A元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是O2D．若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物的化學(xué)式分別為SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶體類(lèi)型：離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來(lái)源于植物機(jī)體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過(guò)光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體
C．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過(guò)不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
D．鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)如圖所示裝置檢驗(yàn)氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案（如圖）．
所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；
③若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液不變渾濁（無(wú)變化），則消毒液未變質(zhì)，則消毒液未變質(zhì)；
④若A中溶液不變藍(lán)色（無(wú)變化），B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)，則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次，測(cè)得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，K+向B極移動(dòng)
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電池工作時(shí)，CO2可以循環(huán)利用
D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時(shí)通入33.6L的O2

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