7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為5.28 mL
B．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
C．用托盤(pán)天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
D．常溫下，測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g

分析 A．量筒只能讀到0.1mL；
B．兩次配制誤差較大；
C．托盤(pán)天平精確到0.1；
D．結(jié)合m=nM分析．

解答 解：A．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積可為5.3mL，故A錯(cuò)誤；
B．兩次配制誤差較大，應(yīng)一次配制，故B錯(cuò)誤；
C．托盤(pán)天平精確到0.1，無(wú)法稱取2.50 g膽礬，故C錯(cuò)誤；
D．1mol N2的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、氣體的收集、溶液配制及固體稱量等，注意常見(jiàn)儀器的使用及感量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變小
B．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是（　　）
A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）某無(wú)色溶液含下列8種離子中某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①若溶液與Al2O3反應(yīng)，有Al3+生成，則溶液一定有H+，一定不含有OH-、HCO3-．
②若溶液與 Al2O3反應(yīng)，有AlO2-生成，則溶液一定有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-．
（2）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：ABaCl2，BAgNO3，CHNO3，DHCl，EK2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1：

已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．
②室溫時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”），陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65～12，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按如圖所示裝置分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（為了方便觀察．U形管內(nèi)的水預(yù)先染成紅色）．完成下列各題．

（1）在錐形瓶里加人幾小塊鋁片和一定量的鹽酸，一段時(shí)間后．觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面下降，右邊液面升高原因是鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹致使壓強(qiáng)增大
（2）在錐形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O與NH4CL的混合物，一段時(shí)間后，觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面升高，右邊液面下降，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱使錐形瓶?jī)?nèi)空氣遇冷收縮致使壓強(qiáng)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeCl3溶液．待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案