下列有關(guān)同系物的說(shuō)法不正確的是

A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

 

A

【解析】

試題分析：A、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，如果結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，如環(huán)烷烴與烯烴、炔烴與二烯烴之間，故A錯(cuò)誤；B、通式相同的有機(jī)物不一定為同系物，如環(huán)烷烴與烯烴、炔烴與二烯烴的通式相同，但是它們的結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同系物，故B正確；C、根據(jù)同系物的概念“在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)”可知，兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，故C正確；D、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物分別為丙烷和己烷，二者都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者一定屬于同系物，故D正確；故選A。

考點(diǎn)：考查同系物的概念及判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積

為_(kāi)________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中 。

（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。

②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

⑥、能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

A．①和⑤ B．②和③ C．③⑤和⑥ D．④和⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省東營(yíng)市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）氯酸鉀熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法，某探究小組查閱資料得知，氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)體系

第一放熱峰溫度（℃）

第二放熱峰溫度（℃）

l

KC1O3

400（無(wú)氣體放出）

480（有少量氣體放出）

2

KC1O3+MnO2

350（有大量氣體放出）

 

已知實(shí)驗(yàn)1在480℃時(shí)反應(yīng)方程式為KClO4KCl+2O2↑，請(qǐng)寫出在400℃的化學(xué)反應(yīng)方程式 （提示：反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)改變）。

該小組同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)2來(lái)制取氧氣時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】1．二氧化氯常溫下是黃色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體

2．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的二氧化錳（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯氣不能。

【提出假設(shè)】假設(shè)l：含有氯氣；假設(shè)2：含有二氧化氯。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

 

假設(shè)l正確

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2成立。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

 

 

假設(shè)2正確

【思考與交流】你同意他們的實(shí)驗(yàn)方案嗎，理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是

A、電池工作時(shí)H+ 移向負(fù)極

B、該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C、甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2 )2 + H2O - 6e－= CO2 + N 2 + 6H+

D、電池工作時(shí)，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2 ，消耗 33.6 L O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為 （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長(zhǎng)最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為 。

 

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