11．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關(guān)它的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16B．分子中所有碳原子可能共平面
C．其一氯代物有9種D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

分析 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式，分子中含有C=C鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中含有10個(gè)C，16個(gè)H原子，則分子式為C10H16，故A正確；
B．含有6個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)不對稱，有9種等效氫原子，則其一氯代物有9種，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．濃硫酸溶于水
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．某直鏈有機(jī)化合物A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，A的相對分子質(zhì)量小于90，其余為氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）求該有機(jī)化合物A的分子式；
（2）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該化合物A可能的三種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知肼（N2H4）是一種高能燃料，1mol氣態(tài)肼與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水和氣體單質(zhì)時(shí)放出QkJ的熱量，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為a、O=O 為 b、N-N 為 c，H-O 為 d，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$B．$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$C．$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$D．$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（　�。�
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
C．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：B＞AB．B的氧化物具有兩性
C．C和E在常溫下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．A和E能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應(yīng)用．根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時(shí)CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表；
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．K3Cr2Cl9．

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