Question

11．如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（　�。�

• A． 氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸
• B． NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸
• C． CH₃COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液
• D． Ba（OH）₂溶液中滴加與其濃度相同的H₂SO₄溶液

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；根據(jù)圖知，溶液導(dǎo)電能力先減小后增大，說明溶液中離子濃度先減小后增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中離子濃度較小，加入稀鹽酸后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力先增大，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入相同濃度的KOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成難溶性硫酸鋇和弱電解質(zhì)水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中只有水，離子濃度很小，溶液導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確離子濃度與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．