Question

11．如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（　�。�

• A． 氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸
• B． NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸
• C． CH₃COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液
• D． Ba（OH）₂溶液中滴加與其濃度相同的H₂SO₄溶液

Answer 1

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質強弱無關；根據(jù)圖知，溶液導電能力先減小后增大，說明溶液中離子濃度先減小后增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，氨水中離子濃度較小，加入稀鹽酸后，二者反應生成強電解質氯化銨，離子濃度增大，所以溶液導電能力先增大，故A錯誤；
B．NaOH、HCl都是強電解質，二者反應生成強電解質NaCl，離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入相同濃度的KOH溶液，二者反應生成強電解質醋酸鉀，離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，故C錯誤；
D．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成難溶性硫酸鋇和弱電解質水，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減小，當二者恰好反應時，溶液中只有水，離子濃度很小，溶液導電能力接近于0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，明確離子濃度與溶液導電性強弱關系是解本題關鍵，溶液導電性與電解質強弱無關，為易錯點．