Question

7．NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

Answer 1

分析 NaHCO₃和KHCO₃與鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計(jì)算x、y的值，
（1）根據(jù)m=nM計(jì)算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）解：NaHCO₃和KHCO₃與鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
     NaHCO₃～HCl～CO₂
     1       1     1
n（NaHCO₃）n（HCl） n（CO₂）
     KHCO₃～HCl～CO₂
     1       1     1
n（KHCO₃）n（HCl） n（CO₂）
84g/mol×n（NaHCO₃）+100 g/mol×n（KHCO₃）=6.2g 
n（NaHCO₃）+n（KHCO₃）=$\frac{1.568L}{22.4L/mol}$
解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，n（KHCO₃）=0.02mol
m（NaHCO₃）=84g/mol×0.05 mol=4.2g；
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是4.2g；
（2）c（HCl）=$\frac{0.07mol}{0.1L}$=0.7mol/L．
答：鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是0.7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，題目難度不大，注意利用離子方程式的利用．