4．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時間（min）

濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反應(yīng)進行到30min時，NO 的轉(zhuǎn)化率=60%．

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO2），NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{NO濃度變化量}{NO起始濃度}$×100%．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)△c（CO2）=0.21mol/L，則v（CO2）=$\frac{0.21mol/L}{10min}$=0.021mol/（L．min）；
30min時，△c（NO）=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故NO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol/L}{1mol/L}$×100%=60%，
故答案為：0.021mol/（L．min）；60%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鉛蓄電池是常見的可充電電池，放電時，正極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時間，電解質(zhì)溶液pH會增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g） $?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$→_{加熱}^{85℃-90℃}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產(chǎn)品主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
乙酸酐102139.4（沸點）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最適合的加熱方法是水浴加熱．
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是防止醋酸酐和水反應(yīng)．
（3）減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的損耗．
（4）用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品的流程如下，加熱回流裝置如圖．
         粗產(chǎn)品 $→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{加壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酸水楊酸
①沸石的作用是防暴沸；
②冷凝水的流進方向是a（填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸分解．
（5）在實驗中原料用量：2.0　g水楊酸、5.0　mL醋酸酐（ρ=1.08　g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2　g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=2△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，
那么室溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=1.4×10-11，0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH- ）、c（NO2- ）、c（HNO2）的大小順序為c（Na+ ）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（HNO2）．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度下進行反應(yīng)，CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v（NO2）=0.01mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=0.675（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標為反應(yīng)溫度，縱坐標為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是AD．
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點的v （逆）＞e點的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點=d點
D．提高b點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當升溫或增大c（CH4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
回答下列問題：
（1）450℃時，往2L密閉容器中充人1molN2，和2.6molH2，反應(yīng)過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20
①反應(yīng)開始的5min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為0.016mol/（L．min）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為23.1%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1．
②下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達到平衡的是BD（填字母代號）？
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時間內(nèi)消耗a molN2，同時生成3amolH2
③若再向平衡體系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（2）由圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，當反應(yīng)達到平衡后不斷改變條件（不改變N2、H2、NH3的量，每次只改變一種條件），其中t1時刻改變的條件是升高溫度，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t0～t1段
（3）一種合成氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入570℃的電解池，讓氫離子通過的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成氨，氫氣轉(zhuǎn)化率達到78%，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-═2NH3．
（4）25℃時，pH=a的氨水與pH=b）的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溫度下原氨水電離的百分數(shù)可表示為A．
A.10（a+b-12）%    B.10（a+b-14）%     C.10（12-a-b）%   D.10（14-a-b）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．如圖所示，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的反應(yīng)熱不相等
C．實驗時需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
D．做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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同步練習(xí)冊答案