【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

【答案】C

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C選項(xiàng)正確。

D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解生成OH-，抑制平衡向右移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在調(diào)節(jié)好pH和濃度的廢水中加，能氧化降解污染物�，F(xiàn)用該方法降解污染物，控制、和的初始濃度相同，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、pH對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過(guò)高，反而會(huì)使降解速率變慢

C.313K、時(shí)，在內(nèi)，的分解平均速率約為 mol/(L·s)

D.室溫下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50%

D. 晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所加的兩溶液的體積恰好相等

B.常溫下，NaAc溶液的PH等于8，則

C.常溫下，的溶液和的溶液中，水的電離程度是：前者大于后者

D.常溫下，的溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國(guó)制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。

(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學(xué)式)；理由是_______。

(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說(shuō)法正確的是

A.25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B.約有2×10－5mol AgCl溶解

C.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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