下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是


  1. A.
    a為陽極、b為陰極
  2. B.
    c為陰極、d為陽極
  3. C.
    電解過程中，d處加酚酞變紅
  4. D.
    電解過程中，氯離子濃度不變
C
試題分析：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。
A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯誤；
B、a是正極，b是負(fù)極，故B錯誤；
C、d是陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，則d電極周圍水的電離平衡被破壞，溶液顯堿性，滴加酚酞試液顯紅色，C正確；
D、電解過程中，c電極是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則溶液中氯離子的濃度降低，D不正確，答案選C。
考點：考查電解池的工作原理，
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。明確電解池的工作原理，能根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽極，再根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答是關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海市長寧區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．

1．原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是________(填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________．(填序號)

(①飽和Na2CO3溶液�、陲柡蚄2CO3溶液�、�75％乙醇　④四氯化碳)

2．下圖是離子交換膜(允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：新人教版2012屆高三上學(xué)期單元測試(1)化學(xué)試題 新人教版 題型：058

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．

(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

________．

(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________．

(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精鹽)溶液，下圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

_________________________．

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽。

請回答下列問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。

(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為_______________________。

(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_______________________。

(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為________________。
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：___________________________。
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________。
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是： ________________、________________。若在定容時仰視，則所配溶液的濃度
______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期末題 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示
（1）石灰乳主要成分的化學(xué)式是___________。
（2）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，
粗鹽溶于水過濾，在濾液中加入NaOH后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。
____________________________________________
（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
______________________、______________________
（5）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水
MgCl2，其原因是______________________。
（6）用電解無水MgCl2制取金屬鎂時，陰極的電極反應(yīng)式是______________________；電解精制飽和
NaCl溶液時，陰極的電極反應(yīng)式是______________________。

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