15．下列描述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

分析 A、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；
D、反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大�。�

解答 解：A、酸堿中和時(shí)要放出熱量，故酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，故此反應(yīng)無論是在光照還是在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與能量變化，題目難度不大，注意能量的表現(xiàn)形式以及常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．據(jù)報(bào)道，在青藏高原凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①方法一：在101kPa時(shí)，1.6g CH4 （g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
方法二：CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法一和二，合成甲醇的適宜方法為方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
②在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1mol CO、CO、2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ•mol-1 （Q＞0），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0.6倍，放出熱量Q1 kJ．
a．H2的轉(zhuǎn)化率為60%．
b．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=1mol．
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．在無色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃時(shí)，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：因?yàn)镵a（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）為HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“神舟七號(hào)”所用火箭推進(jìn)劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)中的氧化劑是H2O2（寫化學(xué)式）．
②當(dāng)有1mol氮?dú)馍蓵r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
③反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別．例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（　�。�
A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式  B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

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