20．下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)均為0.2×6.02×1023
B．每摩爾烷烴（CnH2n+2）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．24g鎂在足量CO2中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4×6.02×1023

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．CnH2n+2總含有n-1個(gè)C-C鍵，含有n+2個(gè)C-H鍵；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；
D．鎂在足量CO2中燃燒生成MgO．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)小于0.2×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B．CnH2n+2總含有n-1個(gè)C-C鍵，含有n+2個(gè)C-H鍵，則100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)均為0.2×6.02×1023，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．鎂在足量CO2中燃燒生成MgO，24g鎂在足量CO2中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol，則電子數(shù)目為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、共價(jià)鍵以及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它易溶于水，不溶于醇，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H2O或HSO3-+H+═SO2↑+H2O，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（3）d中的試劑為氫氧化鈉溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解．
（6）所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
②為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意的操作順序是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．計(jì)算填空
（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物質(zhì)的量（mol）：3      2           0
      2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
③有1.806×1023個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請(qǐng)按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說明：分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為．
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④，
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用過量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是（　�。�
A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2B．②比較S、C、Si的非金屬性
C．③驗(yàn)證HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應(yīng)的離子依次為OH-、AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體現(xiàn)了氧化性
B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
D．在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲苯，己烯，氯仿，苯酚溶液，乙酸，乙醛可用（　�。┮淮涡澡b別．
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯化鐵溶液D．新制氫氧化銅懸溶液

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