【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

【答案】D

【解析】

①“84”消毒液的水溶液中含有具有強氧化性的ClO-會氧化Fe2+，故①不合題意；

②加入KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+將氧化S2-，故②不合題意；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H+和與Fe3+、Al3+、SO、K+均能大量共存，故③符合題意；

④pH=2的溶液中NH、Na+、Cl-、Cu2+均能大量共存，故④符合題意，

⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液可能是強堿性溶液，也可以是強酸性溶液，當(dāng)時強堿性溶液是Mg2+不能大量存在，故⑤不符合題意；故只有③④符合題意；

故答案為：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)過程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖，下列正確的是

A.正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>k(c)

C.c向d變化時，v(正)<v(逆)

D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是（ ）

A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液呈堿性

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：

方法Ⅲ

用肼還原新制

第步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______得到濾渣1的主要成分為______。

第步中加入的作用是______，使用的優(yōu)點是______；調(diào)溶液pH的目的是______。

簡述第步由濾液2得到的方法是______。

由濾渣2制取，設(shè)計了以下三種方案：

甲：濾渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：濾渣酸浸液濾液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下：寫出計算質(zhì)量分數(shù)的表達式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。

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