【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ）

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

【答案】D

【解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，據(jù)此解答。

該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物質(zhì)的量為；一分子中含有(A－N+8)個質(zhì)子，所以n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(AN+8)=(A-N+8)mol，由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為(A-N+8)mol，D項正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學程式為____，濾渣1的成分為____（填化學式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求計算并填空

（1）32gSO2標況下的體積為____________L，含有______________個氧原子。

（2）1.204×1023個NH3分子所含的氫原子數(shù)與________mol CH4含有的氫原子數(shù)相同。

（3）標況下，某CO2和H2混合氣體的密度為1.25g/L,則混合氣體中CO2和H2的體積比約為______________。

（4）200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為_____________mol/L。

（6）將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的 NaNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液�；旌虾笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為______（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

丹參素是中藥丹參的水溶性成分，結(jié)構(gòu)為 F ，具有擴張血管、增加冠脈血流量等作用，某一種合成路線如下圖所示：

已知：

（1）丹參素的分子式為____________； D →E 的反應類型是_______________。

（2）試劑X是____________（寫化學式）；C 中含氧官能團名稱為_____________。

（3） A→B 的反應方程式為________________。

（4）G與 E互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應；

②能夠發(fā)生水解反應；

③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

（5）參考上述流程信息，設計以、CH3CHO為原制取的合成路線（其它無機試劑任選）。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10

B. d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是

A. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

B. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

C. T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反應達到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2﹣a）：2

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