物質(zhì)的分類有多種方法，從下列選項可知H2SO4應(yīng)屬于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④難揮發(fā)性酸；⑤一元酸；⑥化合物．（　�。�
A、①②③④⑤⑥B、①③⑤⑥
C、①②⑤⑥D、①③④⑥
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸； 1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：①硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故正確； 
②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故錯誤；
③H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故正確；
④硫酸難揮發(fā)，故正確； 
⑤1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故錯誤； 
⑥H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，故正確
故選D．
點評：本題考查了用樹狀分類和交叉分類的方法，對硫酸的分類方法，關(guān)鍵是分清硫酸的組成、性質(zhì)等知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有反應(yīng)X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達到平衡，經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，t3時又達到平衡，如圖示，試分析，從t2到t3秒曲線變化的原因是（　�。�
A、增加了反應(yīng)體系的壓強
B、使用了催化劑
C、升高了反應(yīng)的溫度
D、增大了X和Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪種說法可以證明反應(yīng)．N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)（　�。�
A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂
D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y兩種金屬，下列能說明X的金屬性強于Y的金屬性的組合是（　�。�
①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性
②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)
③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡
④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時，一開始析出的是金屬Y
⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．
A、①④⑤B、①②③⑤
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A、鈣離子的電子式：Ca2+
B、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C、Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氮氣的電子式：：N：：：N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，下列說法正確的是（　　）
A、稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-水解程度變大，故溶液的PH增大
B、由水電離的c（H +）=1×10-11mol?L-1的溶液一定是堿性溶液
C、兩種難溶性鹽Ksp較小的其溶解度也一定較小
D、等體積．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在關(guān)系式：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、1 L CH3OH蒸氣與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B、1個CH3OH分子與1個水分子反應(yīng)生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ 熱量
C、相同條件下1 mol CH3OH（g）與1 mol H2O（g）的能量總和小于1 mol CO2（g）與3 mol H2（g）的能量總和
D、1 mol CH3OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見氨基酸中唯一不屬于α-氨基酸的是脯氨酸．它的合成路線如下

（1）化合物A的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）是
 
；
（2）寫出最簡單α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）反應(yīng)B→C可看作兩步進行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
．
（4）合成路線中設(shè)計反應(yīng)③、④的目的是
 
．
（5）寫出化合物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：R-NO2
Fe、HCl
R-NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 已知某一條件下，反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)e（SCN）2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C、反應(yīng)處于D點時，一定有v正大于v逆
D、A點的c（Fe3+）比B點的c（Fe3+）大

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