Question

13．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）H₂的燃燒熱為285kJ•mol^-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）CO的燃燒熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-151.7KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；
（2）依據(jù)氫氣燃燒的熱化學方程式計算；
（3）根據(jù)蓋斯定律，將反應③④做相應的變形即可．

解答 解：（1）根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1為氫氣燃燒熱的化學方程式，所以氫氣的燃燒熱為：285kJ•mol^-1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1為碳燃燒熱的化學方程式，所以碳的燃燒熱為：393.5kJ•mol^-1；
故答案為：285kJ•mol^-1；393.5kJ•mol^-1；
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）       Q
       2g                                            285kJ
       10g                                          1425KJ
所以燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ，
故答案為：1425KJ；
（3）由于CO的燃燒熱的化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），根據(jù)蓋斯定律，將④-③即可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-151.7KJ/mol，故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-151.7KJ/mol，

點評 本題考查了燃燒熱的定義和反應熱的求算，題目難度不大，理解燃燒熱概念時注意：1、物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是1mol；2、必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．