3．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2②蠟燭的燃燒 ③將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中  ④將生石灰倒入海水中  ⑤煅燒石灰石．
A．①③⑤B．②③④C．②④D．①②③④⑤

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2時二氧化錳只做催化劑，此反應是KClO3的分解反應，故為吸熱反應；
②所有的燃燒均為放熱反應，故蠟燭的燃燒放熱；
③銨鹽和堿的反應為吸熱反應，故將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中反應吸熱；
④將生石灰倒入海水中發(fā)生了CaO和水的化合反應，故為放熱反應；
⑤煅燒石灰石發(fā)生了碳酸鈣的分解反應，故為吸熱反應．
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）CO的燃燒熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點正反應速率大于逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1min-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列曲線圖與對應選項錯誤的是（　�。�
A．
向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．通過濃硫酸除去HCl中的H2O
D．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．0.1molH2O中與0.05molCO2所含的氧原子數(shù)目相同，與0.05NA個CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，能由相應的炔烴與 H2加成制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列方法適合實驗室制取氨氣的是（　　）
A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．將濃氨水向氧化鈣固體上滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解．
（1）BCl3的空間構型為；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出CN-的等電子體的分子式（寫出1個）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時屬于離子晶體，假設其晶體的空間結(jié)構與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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